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14．在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產生的Cl2在標準狀下的體積為1.12L．
（4）反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式計算．

解答 解：（1）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，被還原，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故答案為：Mn；Cl；
（2）由方程式可知當有2molKMnO4參加反應時，生成5molCl2，則有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5，故答案為：1：5；
（3）n（HCl）=$\frac{7.3g}{73g/mol}$=0.1mol，可生成n（Cl2）=0.05mol，V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；
（4）反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．FeCl3的水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實驗室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們燃燒生成的CO2的物質的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將少量鋅與20mL0.2mol•L-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　�。�
①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶體 ④加熱．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．我國盛產軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生多種反應，其中MnO2和FeS在硫酸下生成單質S的化學反應方程式為：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分離產物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質S外，還有Cu（填化學式）．操作②中發(fā)生反應的離子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物質Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中電解時陰極發(fā)生的反應為：Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備．儀器E的作用是冷凝回流（或導氣兼冷凝）．
（2）上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：不可以，產物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和Na2CO3溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是四氯化碳，所用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

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