Question

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取

28.6

g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有

托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是

BCD

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△  .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應(yīng)物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表

	密度/g?mL-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接

6

接

5

接（ 4 ）接（ 3 ）接

2

（填數(shù)字）．你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在

燒杯

（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是

Br₂

（寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是

NaOH溶液，分液取下層

，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了

反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成

的措施．

Answer 1

分析：（一）（1）根據(jù)m=nM=CVM計算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（二）（4）根據(jù)反應(yīng)裝置→導(dǎo)氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器；根據(jù)溴乙烷的性質(zhì)分析；
（5）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能把溴化氫氧化生成溴；根據(jù)溴的性質(zhì)選擇試劑、除雜方法、減少副產(chǎn)物生成的措施．

解答：解：（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）A、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；       
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
C、未洗滌溶解固體的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
D、定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低；
故選BCD；
（二）（4）根據(jù)反應(yīng)裝置→導(dǎo)氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器，所以連接順序是1接 6接 5接 4 接3 接 2；
溴乙烷的沸點較低，加熱條件下能揮發(fā)從導(dǎo)管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以會從燒杯中析出．
故答案為：6；5；2；燒杯；
（5）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能把溴化氫氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黃色；溴能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用氫氧化鈉溶于除雜，然后分液除去溴；為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成，
故答案為：Br₂；NaOH溶液，分液取下層；反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識點，難度不大，審題時注意寫化學(xué)式的不能寫名稱，要求寫名稱的不能寫化學(xué)式．