3．分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
C．由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價鍵，不含離子鍵
D．單質(zhì)D與水反應放出氫氣，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標準狀況）

分析 四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA3溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA3溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na．
A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O＞H，故A錯誤；
B．非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；
C．由H、N、O三種元素形成的化合物中，硝酸銨中既含有共價鍵，又含離子鍵，故C錯誤；
D．Na與是反應生成NaOH與氫氣，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，即轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氫氣為1mol，在標況下氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的全面掌握，知道銨鹽中含有離子鍵和共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3
B．T有一種單質(zhì)的空間型為正四面體形
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應屬于加成反應
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A-H的轉(zhuǎn)換關系如下所示：

請回答下列問韙：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH（CH3）2，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應或水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖1．下列說法正確的是ac（填序號字母）
a．0～t1時，v正＞v逆，t2時，v逆＞v正
b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡
c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：
時間/min　0207080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min時，平均反應速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④圖2所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當 0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A  
   BCD  
E F   G 
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出BA4的電子式．
（3）用電子式表示離子化合物E2D的形成過程．
（4）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H2O（填物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是：（　�。�
①電解質(zhì)在水中電離時都存在電離平衡；
②升高溫度，KW增大，純水pH不變；
③加水稀釋醋酸溶液能促進醋酸電離；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變；
⑤氯水和食鹽水都能導電，所以Cl2和NaCl都是電解質(zhì)；
⑥升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離；
⑦強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．③④⑥D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．核磁共振氫譜是測定有機分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物中氫原子的種類．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中能給出三種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．丙烷高溫分解生成甲烷和乙烯兩種氣體，現(xiàn)將丙烷分解后氣體1L，充分燃燒后生成CO22.25L，則丙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．33.3%C．50%D．75%

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