Question

如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　　）

A．鹽酸起始濃度為0.1mol?L-1

B．NaOH溶液濃度為0.08mol?L-1

C．滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色

D．滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol

Answer 1

分析：由圖象可知未加入NaOH溶液時(shí)鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，當(dāng)加入NaOH25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），可計(jì)算NaOH濃度，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可解答該題．

解答：解：A．當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故A正確；
B．當(dāng)加入NaOH25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，則有20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L^-1，故B正確；
C．滴入堿量為20mL時(shí)，酸過量，反應(yīng)后c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.02L×0.08mol/L

0.04L

=0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故C錯(cuò)誤；
D．n（HCl）=20×10^-3L×0.1mol?L^-1=0.002mol，則滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關(guān)鍵．