Question

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，故C正確；D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．故選：D．

考點：考查氧化性強弱比較的相關知識點