根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2+…

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2

 

D

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,故A正確;B、由元素化合價(jià)可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=1:2,故B正確;C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,故C正確;D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D錯(cuò)誤.故選:D.

考點(diǎn):考查氧化性強(qiáng)弱比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式為 (  )

A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

溶于水時(shí),下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A. B.13Al3+ C. D.

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案:

(I)甲同學(xué)的方案是:將mg樣品溶解,加過(guò)量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干,稱(chēng)得固體ng。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示) ,甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是 。

(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度,原因是:① ;

② 。

(Ⅱ)乙同學(xué)的方案如圖所示:

(1)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析,在每次實(shí)驗(yàn)中,完成測(cè)定過(guò)程至少要進(jìn)行 次稱(chēng)量操作。按照該同學(xué)的方案進(jìn)行測(cè)定,結(jié)果與實(shí)際情況存在較大的誤差,你認(rèn)為主要原因可能是(任寫(xiě)兩個(gè)):

① ;

② 。

(2)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法(簡(jiǎn)單敘述做法,不必畫(huà)圖): 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是

A.亮菌甲素分子式為C12H11O5

B.亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOH

D.每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水,通入氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸,可得到A溶液;將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

(1)試寫(xiě)出A和B的化學(xué)式:A ,B 。

(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列排列順序正確的是( )

A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HCl>HBr>HI B.微粒半徑:C1->K+>Na+>Fe(OH)3膠粒

C.晶體熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CF4>CCl4 D.氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O

 

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