Question

常溫下，①pH=10氨水 ②pH=10氫氧化鈉溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�

A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同

B．若酸性HA比HB的強(qiáng)，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB溶液pH：NaA＞NaB

C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，pH=7，V總≥20mL

D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③＞V④，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

Answer 1

分析：A、pH=10的氨水和pH=4的HB溶液中，水的電離程度相等；
B、HB的電離程度小，濃度相同，HB電離出的氫離子物質(zhì)的量少，PH大；
C、氨水是弱電解質(zhì)，濃度大于1×10^-4mol/L，HA分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩種情況；
D、V③＞V④，HA的電離程度大，其物質(zhì)的量濃度小于HB的濃度．

解答：解：A、酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，堿溶液中的氫離子是水電離的，pH=10的氨水溶液中氫離子濃度為1×10^-10，pH=4的HB溶液中氫氧根濃度等于1×10^-10，兩溶液中水的電離程度相等，故A錯(cuò)誤；
B、酸性HA比HB的強(qiáng)，HB的電離程度小，物質(zhì)的量濃度相同，HB電離出的氫離子物質(zhì)的量少，溶液PH大，PH應(yīng)該是NaA＜NaB，故B錯(cuò)誤；
C、pH=10的氨水，溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，③pH=4的HA溶液，HA電離程度若是大于氨水的電離程度，則10mL③消耗氨水體積小于10mL，V總＜20mL，故C錯(cuò)誤；
D、②pH=10氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，HA、HB電離程度越大的，濃度越小，消耗的氫氧化鈉溶液體積越大，由于V③＞V④，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意電離程度越大，PH相同時(shí)，溶液中溶質(zhì)的濃度越小，本題難度中等．