【題目】當(dāng)光束通過蛋白質(zhì)溶液時,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),表明蛋白質(zhì)溶液屬于 ( )
A.純凈物B.溶液C.膠體D.濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請回答下列問題:
(1)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨.
①a表示____離子交換膜(填“陰”或“陽”).A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸,則A表示______.E表示_______.
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________.
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①Na2SO3溶液顯______性,理由(請用離子方程式表示)_______________________
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ____
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(3)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示.
①圖中A點(diǎn)時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________.
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA (逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____vA (逆)(填“>”、“<”或“=”)
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極現(xiàn)象為__________________________,電極反應(yīng)式為___________________ 。
②如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用_________溶液,則Y電極的材料是________ 。
③如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則X電極的材料是_________,電極反應(yīng)式是_________________。
(2)下圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示,回答下列問題:
在上述電化學(xué)腐蝕中,碳(C)作_______極,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外加電源連接防腐,應(yīng)將閘門連接外部直流電源的_______極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( )
A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
D. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
(選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序)
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B. 圖甲整個過程中共生成0.26 g水
C. 圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D. 圖甲中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列說法不正確的是:
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(Lmin)
C. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時,a大于0.16
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