19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg．
（3）與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

分析 （1）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，-2價(jià)的N元素被氧化為N2；
（2）聯(lián)胺被氧化失電子N2H4～N2失4e-，O2→O2-得到4e-，依據(jù)得失電子守恒計(jì)算；
（3）依據(jù)鍋爐的質(zhì)地以及反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)解答．

解答 解：（1）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，-2價(jià)的N元素被氧化為N2，反應(yīng)方程式為：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反應(yīng)出現(xiàn)現(xiàn)象為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，故答案為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；
（2）聯(lián)胺被氧化失電子N2H4～N2，O2→O2-得到4e-，聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是32g/mol，則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg，故答案為：1；
（3）由于肼的氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，不�?huì)對鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4，
故答案為：N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

點(diǎn)評 本題考查了氮及其化合物性質(zhì)，主要是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及其產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為A；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe3O4         B．一定有Fe
C．只有Fe3O4           D．只有Fe
（6）簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案加入酸性KMnO4溶液，溶液變淺或褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽極保護(hù)法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護(hù)得更好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　�。�
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè) S（g） 與1個(gè) O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學(xué)知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）檢測Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．和2mol氫氣所含的原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是多少17克，這些氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：

已知：（Ⅰ）含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH：
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
（Ⅱ）溶度積常數(shù)：
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數(shù)1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數(shù)1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
（1）鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，寫出浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
（2）黃鈉鐵釩[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過濾等特點(diǎn)，常用于除鐵．寫出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.43×104；
（4）濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+．
（5）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由NiCO3為原料獲得，結(jié)合上述流程，制備NiSO4•6H2O的操作步驟如下：
①向被有機(jī)萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），攪拌，得NiCO3沉淀：
②過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體；
⑤用少量乙醇洗滌并晾干．
確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色（或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成）；
補(bǔ)充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：H2SO4；J：HNO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應(yīng)⑩：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（3）寫工業(yè)上NH3與O2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．兩極附近顏色無明顯變化B．兩極產(chǎn)生等量氣體
C．陽極附近的顏色變紅D．陰極附近的顏色變紅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案