【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

【答案】A
【解析】解：A．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確；
B．過渡元素常用于制備催化劑材料，故B錯誤；
C．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故C錯誤；
D．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:

① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

③ Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;

④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑,化合物N在固態(tài)時的晶體類型為____。

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。

(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。

(6)Z原子基態(tài)時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ．
（5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2） 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TS

B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為：

D. CaO2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與丁烯一定互為同系物的是

A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

C.C5H8D.C3H4

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同步練習(xí)冊答案