【題目】下列措施符合“綠色化學”思想的是

A. 直接排放含磷生活污水

B. 大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑

C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料

D. 使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥

【答案】C

【解析】試題分析：A項能引起水體富營養(yǎng)化，A錯誤；B項能引起臭氧層空洞，B錯誤；D項化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的農(nóng)藥，對人體有害。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。

①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負”)極移動。

②寫出V2O5電極的電極反應式： 。

（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

①負極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學式表示)。

②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為 。

③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為

mL。

（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“+2I+2H++I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。

②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于合金的是

A. 黃金 B. 白銀 C. 鋼 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是（寫化學式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結構示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質(zhì)的電子式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則:

（1）a的值為______。

（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合氣體中，a∶b＝________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：反應開始加的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均速率為0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，測得D的濃度為0.5 mol·L－1。則關于此反應的下列說法中正確的是

A. x＝1

B. 2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

C. 2 min末時B的濃度為1.5 mol·L－1

D. 前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去苯中混有的少量甲苯，下列的實驗正確的是（ ）

A.在分液漏斗中，加入足量溴水，充分震蕩后，靜置分液分離

B.使用蒸餾燒瓶，加熱蒸餾出苯

C.在燒杯中，加入足量燒堿溶液，充分攪拌后，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，靜置分液分離

D.在分液漏斗中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，充分攪拌后，靜置分液分離

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