Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。回答下列問題：

（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是_______（填“A”或“B”）；

A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸

（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：____________________________。

（3）加入濃H2SO4的目的是_____________________。

（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。

（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______________（填操作名稱）；

（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是_______。

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 44g 乙酸乙酯

D．不可能生成 90g 乙酸乙酯

Answer 1

【答案】（1）B （2）（3）催化劑、（吸水劑）。（4）防止倒吸。

（5）分液（6）B （方程式4分，其余每空2分）

【解析】

試題分析：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，答案選B。

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的方程式為；

（3）酯化反應需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．濃硫酸的作用為催化作用；吸水作用；

（4）a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。

（5）試管b中的液體不互溶分層，可以分液的方法分離提純，具體操作為用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液。

（6）A．酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，則生成的乙酸乙酯中不含有18O，A正確；B．酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，則生成的水分子中含有18O，B錯誤；C．酯化反應是可逆反應，則1mol乙醇完全酯化可以生成1mol乙酸乙酯，質(zhì)量是88g，乙醇可能生成 44g 乙酸乙酯，C正確；D．不可能生成 90g 乙酸乙酯，D正確，答案選B。