A. | 將壓強減小至原來的一半 | B. | 將反應(yīng)溫度升高至1200℃ | ||
C. | 添加催化劑 | D. | 增大水蒸氣的濃度 |
分析 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、催化劑等都無關(guān),據(jù)此分析解答.
解答 解:A.將壓強減小至原來的一半,各物質(zhì)濃度都減小,但平衡不移動,化學(xué)平衡常數(shù)K不變,故A錯誤;
B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變,平衡常數(shù)改變,故B正確;
C.加入催化劑加快反應(yīng)速率但平衡不移動,化學(xué)平衡常數(shù)也不變,故C錯誤;
D.增大水蒸氣濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素,明確化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)都只與溫度有關(guān),與其它任何因素都無關(guān),為易錯題.
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A. | 增大壓強 | B. | 通入氦氣 | C. | 增加Y的物質(zhì)的量 | D. | 升高溫度 |
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A. | 全部 | B. | 只有①③⑤ | C. | 只有②④⑥ | D. | 只有①②③ |
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A. | 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏大 | |
B. | 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 | |
C. | 用標準酸液滴定未知堿液時,若酸式滴定管未潤洗,則測定結(jié)果偏大 | |
D. | 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測結(jié)果偏低 |
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時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/ mol•L-1 | CO初始濃度/ mol•L-1 | 催化劑的比表面積/m2•g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 124 |
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A. | 元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 | |
B. | 兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素 | |
C. | 原子的次外層電子數(shù)不一定是8個 | |
D. | 一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 |
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