14.下列方程式書寫正確的是( 。
A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag++S2-═Ag2S↓
D.Cu(NO32溶液電解的離子方程式:2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

分析 A.碳酸氫根離子不能拆分;
B.相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.電極材料未知,不能確定電極反應(yīng).

解答 解:A.NaHCO3為強電解質(zhì),其電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故A錯誤;
B.往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,相互促進(jìn)水解的離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故B正確;
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子反應(yīng)為2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-,故C錯誤;
D.電極材料未知,不能確定電極反應(yīng),若陽極為Cu,則陽極Cu失去電子,陰極銅離子得到電子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電離、水解、電解及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查,注意選項D為易錯點,綜合性較強,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置中,都伴隨有能量變化,其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table class="qanwser">A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.0.5molNa2SO4(  )
A.含3.01×1023個SO42-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為11.2L
C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖:A處通入氯氣.關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是( 。
A.D中不可能是濃硫酸B.通入的氯氣含有水蒸氣
C.D中可以是水D.D中可以是飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.Cu(OH)2和HCl;Cu(OH)2和CH3COOH
B.Ba(OH)2和MgSO4;BaCl2和(NH42SO4
C.Na2CO3和H2SO4;K2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3和Ca(OH)2(過量); NaHCO3(過量)和Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,生成紅褐色沉淀,濾液A、B顯酸性.
①濾液A中加入漂白液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀,用離子方程式表示為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出,可選用的最好試劑為C(填代號).
A.氫氧化鈉溶液    B.硫酸溶液        C.氨水      D.二氧化碳
(2)由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體(將AlCl3•6H2O)涉及的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(填操作名稱)、洗滌.
②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③(填序號).
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為B(填代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

已知:Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度分別為450°C和80°C.
(1)電解精煉銀時,陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag;濾渣A與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
(2)最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個:(1)2Al(OH)3═Al2O3+3H2O;(2)4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑(完成并配平該反應(yīng)方程式).
(3)固體B的組成為Al(OH)3和CuO;在生成固體B的過程中應(yīng)嚴(yán)格控制NaOH的加入量,若NaOH過量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量泥沙、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)在步驟Ⅰ、Ⅱ步驟中的過濾操作中,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還有玻璃棒.
(2)濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2
(3)實驗室里常往AICl3溶液中加人氨水來制取A1(OH)3,不用NaOH溶液的原因是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(用離子方程式表達(dá)).
(4)由A1(OH)3加熱得到固體N的化學(xué)方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(5)將5.4g鋁粉與24.0gFe2O3在高溫下隔絕空氣充分反應(yīng)后,生成Fe11.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列實驗操作正確的是( 。
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視,會使配得的溶液濃度偏大
D.用托盤天平可以稱量至0.1g

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