【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a極反應(yīng)：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，陽(yáng)極室Ca2＋減少0.4 mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，a極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-，陽(yáng)極室的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陽(yáng)極室的Ca2+通過(guò)A膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，陰極室的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極不參與反應(yīng)，可以用鐵電極替換石墨電極，原料室的Na+通過(guò)C膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入陰極室，原料室的H2PO4-通過(guò)B膜（陰離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，a極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A選項(xiàng)正確；

B．陽(yáng)極室的Ca2+通過(guò)A膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的Na+通過(guò)C膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入陰極室，原料室的H2PO4-通過(guò)B膜（陰離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2，B選項(xiàng)正確；

C．陰極室的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極不參與反應(yīng)，可以用鐵電極替換石墨電極，C選項(xiàng)正確；

D．a極上通入2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)e-守恒，陽(yáng)極室中Cl-失去的電子也為0.8mol，所以消耗的Cl-0.4mol，即負(fù)電荷減少0.4mol，所以陽(yáng)極室中帶正電荷的0.2molCa2+移向產(chǎn)品室，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA

C.3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA

D.0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) ＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）

選項(xiàng)

物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl（泥沙）

水

過(guò)濾

B

CO2（CO）

O2

點(diǎn)燃

C

Fe（Zn）

稀硫酸

結(jié)晶

D

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________ 。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi) K2，然后再打開(kāi) K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 ___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來(lái)，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）其中P是______極，B是______極。

（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。

A極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

B極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

C極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

D極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

（3）當(dāng)電路中通過(guò)2.4081022個(gè)電子時(shí)，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）如果將電池的正負(fù)極交換，接入原電路通過(guò)1.2041022個(gè)電子時(shí)，則 B極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應(yīng)式為________________________________。

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