5．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸　④適量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④

分析 醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1的溶液需要加入抑制醋酸根離子水解的試劑．

解答 解：①醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入鹽酸促進(jìn)醋酸根離子的水解，配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度之比小于1：1，故錯誤；
②適量的NaCl固體，鈉離子濃度增大，配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度之比小于1：1的溶液，故錯誤；
③醋酸鈉中醋酸根離子水解生成醋酸，加入適量的醋酸，會抑制醋酸根離子水解，所以溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比接近1：1，故正確；
④加入適量的醋酸鈉，會使得醋酸根離子濃度、鈉離子濃度都增加，但是醋酸根離子的水解程度減小，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，所以溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比小于1：1，故錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖所示：圖①為用惰性電極電解500mL一定濃度的CuSO4溶液，圖②為電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）的曲線圖，求：原CuSO4溶液濃度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；當(dāng)產(chǎn)生4.48L氣體時停止電解，若要將電解液恢復(fù)至初始狀態(tài)，應(yīng)向電解槽中加入Cu（OH）2的質(zhì)量9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O(shè)＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極（選填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結(jié)晶水（任答一條即可）．

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