關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組

某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在 電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）�；謴�(fù)到常溫下，B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液，通電一段時(shí)間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時(shí)有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（學(xué)法題）通過(guò)以上題目，請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是

A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C．乙組操作時(shí)，C2做正極

D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2） 取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（3） �。�2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（4） 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。(填序號(hào))

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三上學(xué)期1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程，從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取鉻．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的PH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

--

7.8

9.2

Ksp近似值

10-12

10-14

10-31

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

（2）若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）。

（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________，可選用的裝置是________。(填序號(hào))

（6）步驟⑦中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：l

C．若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽(yáng)兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2

則Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②溶液中Cu2+向________極移動(dòng)。

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①Y的化學(xué)式是 。

②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%

F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3

④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此時(shí)平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

（4）室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是____________。

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)

（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，應(yīng)加_______ mL；

（3）如果加入0.01 mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______ mL。

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