【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X和Y都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.1 mol Y最多能加成3 mol H2

C.l mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6 mol NaOH

D.X到Y的反應(yīng)是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．Y分子中不存在酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A不正確；

B．Y分子中的碳碳雙鍵、羰基都能與H2加成，1 mol Y最多能加成4mol H2，B不正確；

C．l mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH(醇羥基不與NaOH反應(yīng))，C不正確；

D．X到Y的反應(yīng)中酰胺鍵發(fā)生斷裂，是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是(　　)

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問(wèn)題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為___。

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

A．CuCl的鹽酸溶液

B．Na2S2O4和KOH的混合溶液

C．KOH溶液

D．

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用含淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%的陳化糧10.0t來(lái)制取乙醇。如果在發(fā)酵過(guò)程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是

A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定

C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率

D.FeO+在該反應(yīng)過(guò)程中作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級(jí)是10-5

B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案