Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 冰晶體中平均每摩爾水分子最多含有2N_A個氫鍵
• C． 12g石墨層狀結(jié)構中含有平面正六邊形的數(shù)目為N_A
• D． 1molN₂和3molH₂在一定條件下充分反應形成的N-H鍵數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A．求出鐵和硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與稀硝酸反應時，當鐵變?yōu)?2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸來分析；
B．根據(jù)均攤法計算平均每摩爾水分子中含有得氫鍵數(shù)；
C．12g石墨為1molC，平均一個C為三個六面體所用，根據(jù)均攤法計算；
D．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而鐵與稀硝酸反應時，當鐵變?yōu)?2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸，故硝酸不足，鐵過量，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.2N_A個，故A錯誤；
B．冰晶胞與金剛石晶胞類似，每1個水分子形成兩個氫鍵，所以每摩爾水分子最多含有2mol氫鍵，即2N_A個氫鍵，故B正確；
C．12g石墨為$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，即含有N_A個C，根據(jù)均攤法，一個C為三個環(huán)所用，則一個C占$\frac{1}{3}$，因此一個六元環(huán)中含有的C為$6×\frac{1}{3}=2$，則N_A個C含有的六元環(huán)數(shù)目為0.5N_A，故C錯誤；
D．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1mol N₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，則形成的N-H鍵的數(shù)目小于6N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，B和C為易錯點和難點，考查的是晶胞知識，注意均攤法的利用．題目難度中等，是中檔題．