A、B、C、D四種均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大

(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。

(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z, Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。

回答下列問(wèn)題:

(1)畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:                       ;

(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號(hào)表示):            

(3)M可以使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                   

(4)Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

(5)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為                                                             

(6)常溫下,D的氫化物呈氣態(tài),有毒,水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染,又可回收D的單質(zhì)。用過(guò)量NaOH溶液吸收D的氫化物后,以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì),其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為                             ;

該方法的優(yōu)點(diǎn)是                                                         

(1)   (1分);  (2)O<S <P< Na  (2分)

(3)H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- (2分)   

(4)P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4   (2分)

(5)Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH- (3分)

(6)Na2S + 2H2OS↓+ H2↑+ 2NaOH(3分)


解析:

生成的NaOH可循環(huán)利用,副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料 (2分)

由(1)知A、D分別為O、S,形成的化合物X和Y分別為SO2與SO3、M為H2SO3;由(2)知C元素為P、Z是P2O5;由(3)知B為Na,化合物N、G分別是Na2O2、Na2S。然后利用元素周期律和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可順利的解答有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),B、D的焰色反應(yīng)均為黃色.C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽,將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成,D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末.對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去),請(qǐng)回答:

(1)X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)D溶液pH值大于7,原因是(用離子方程式表示)
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序
C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-
C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-

(5)Y在同主族的同類(lèi)物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)
,也是沸點(diǎn)最高的
.(判斷正誤填“是“或“否“)
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸,均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1,△H2,△H3,則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->
△H1>△H2>△H3
△H1>△H2>△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng).A
,B
,C
,D

(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為
,其所包含的具體化學(xué)鍵型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(3)用電子式表示A2B的形成過(guò)程
Na?++Na?→
Na?++Na?→

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0103 期末題 題型:填空題

A、B、C、D四種均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大
(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z, Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________
(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號(hào)表示): ______________________________
(3)M可以使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________
(4)Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(5)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________
(6)常溫下,D的氫化物呈氣態(tài),有毒,水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染,又可回收D的單質(zhì)。用過(guò)量NaOH溶液吸收D的氫化物后,以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì),其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為_(kāi)________________________;該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省期末題 題型:填空題

A、B、C、D四種均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大
(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z, Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________;
(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號(hào)表示):_________________________________
(3)M可以使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________;
(4)Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________
(6)常溫下,D的氫化物呈氣態(tài),有毒,水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染,又可回收D的單質(zhì)。用過(guò)量NaOH溶液吸收D的氫化物后,以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì),其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為_(kāi)_________ ;該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________ _____ 。

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