Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L^-1
• B、將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
• C、在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為

  1000a

  17V

   mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1的硫酸溶液中c（H⁺）=1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液體積不是1L；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%；
C．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出其濃度；
D．硫酸能夠電離出兩個(gè)氫離子，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度．

解答： 解：A．將40 gNaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得NaOH溶液的濃度不是1 mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，故B錯(cuò)誤；
C．在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶液水，氨氣的物質(zhì)的量為：

a

17

mol，得到VmL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

 mol?L^-1，故C正確；
D．硫酸濃度為1mol/L，則氫離子濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確公式c=

n

V

中的V必須為溶液體積，不是溶劑體積，需要根據(jù)溶液質(zhì)量、溶液密度求算．