Question

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)速率達(dá)到最大值，后來反應(yīng)速率又逐漸降低，改變速率的原因可能是溫度對(duì)平衡的影響，也可能是降低物質(zhì)的濃度或改變壓強(qiáng)等。因此不能該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要以電解質(zhì)分子的形式存在。當(dāng)把NaOH滴加后，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，所以CH3COOH逐漸降低，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)CH3COOH、OH-的濃度最小，后來堿過量，OH-的濃度逐漸增大。因此圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖。正確。C．由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以等體積等濃度的鹽酸和醋酸中，二者的物質(zhì)的量相同，c(H+)鹽酸大，因此向其中加入足量的Mg時(shí)放出氫氣的速率開始時(shí)鹽酸快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)都降低，鹽酸的降低的快，醋酸降低的慢，所以達(dá)到氫氣最大量HCl快，但最終二者產(chǎn)生的氫氣相同。錯(cuò)誤。D．圖④為水的電離平衡曲線圖，由于水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用方法是升高溫度。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示酸堿中和反應(yīng)、反應(yīng)速率、金屬與酸的反應(yīng)及弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的知識(shí)。