【題目】回答下列問題:
(1)用“>”或“<”填寫下表。
非金屬性 | 熔點 | 沸點(同壓) | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
③NHOH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(不考慮空間構(gòu)型),1molK[PtCl3(NH3)]中含有σ鍵的數(shù)目為____。
【答案】< > < > H<N<O sp3 NH2OH分子與H2O分子間存在氫鍵 7×6.02×1023
【解析】
(1)同周期從左向右非金屬性增強,即非金屬性P<S;MgO和CaS都屬于離子晶體,其熔點與晶格能有關(guān),晶格能與所帶電荷數(shù)、離子半徑有關(guān),即離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,熔點越高,Mg2+、O2-的半徑小于Ca2+和S2-的半徑,CaS晶格能小于MgO,熔點:MgO>CaS;CF4和SiCl4都屬于分子晶體,且不含有分子間氫鍵,SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CF4,即沸點:CF4<SiCl4;Cl的原子半徑小于Br,H-Cl的鍵長小于H-Br,即H-Cl的鍵能大于H-Br;
(2)①非金屬性越強,電負性越大,即電負性H<N<O;
②NH2OH中N形成3個化學(xué)鍵,含有1個孤電子對,N的雜化類型為sp3;
③NH2OH與H2O能形成分子間氫鍵,增大NH2OH的溶解性;
(3)[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為或,根據(jù)示意圖,1mol該化合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為7mol,即σ鍵數(shù)目為7NA或7×6.02×1023。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知pCa=-lgc(Ca2+),Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時,溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實線),下列有關(guān)說法正確的是(已知1g3=0.48)
A. y值為3.48
B. a與b兩點c(Ca2+)之比為50:3
C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L
D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:
(1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___
(2)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。
(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。
(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。
(5)設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯是無色、無味的液體
B.苯易溶于水,有毒性
C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.在催化劑作用下,苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是( )
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的電離方程式:H2A 2H++A2-
B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2AA2-+H2B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時,負極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+
B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+
C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由a池移向b池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生0.1molH2時,b池生成17.40 gNa2S4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________,
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為______________。
(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。
A.相同 B.中和CH3COOH的多
C.中和HClO的多 D.無法比較
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是______ (填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,C(s)+CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
B. 增大壓強,v(正)增大,v(逆)增大
C. 恒溫恒壓,再充入N2,反應(yīng)速率不變
D. 增加炭的用量,v(正)增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com