在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應不是氧化還原反應

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應的平衡常數(shù)表達式是 

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液，平衡向右移動，重鉻酸根的濃度減小，鉻酸根濃度增大，溶液呈黃色，錯誤；B、該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，正確；  C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，減弱氫離子濃度的增大而不能抵消，氫離子濃度比原溶液大，正確；D、該反應為水溶液中進行的反應，溶劑水不寫入平衡常數(shù)表達式，錯誤。

考點：考查化學平衡及氧化還原反應基本概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中呈橙紅色的Cr2O72-與呈黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液：
（1）取少許上述溶液加入過量NaOH溶液，溶液變
黃
黃
色；
（2）向（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
橙紅
橙紅
色；
（3）取少許原溶液，向其中加入過量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡
向右
向右
（填“向左”或“向右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為1：1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物．（反應條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結論）有：
將氣體分別通入溴水溶液中，能使溴水褪色的氣體是乙烯，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是乙烯
將氣體分別通入溴水溶液中，能使溴水褪色的氣體是乙烯，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是乙烯
；
（2）A生成B的反應類型為
加成反應
加成反應
，C的結構簡式為：
CH3CHO
CH3CHO
，B、D中官能團的名稱分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基
；
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液
高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液
．
（4）反應④的化學方程式為：
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應類型：
酯化反應或取代反應
酯化反應或取代反應
．
（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，相關分離操作方法是
分液
分液
（填名稱）．
（6）反應⑤的化學方程式為：
，反應類型：
加聚反應
加聚反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈
黃
黃
色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈
橙紅色
橙紅色
色，因為
加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色
加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色

（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將
變淺
變淺
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是

　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

　　　 B．該反應不是氧化還原反應

　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

　　 D．該反應的平衡常數(shù)表達式是

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