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14．進行化學實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果濃H2SO4沾到皮膚上，可立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

分析 A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害．
B．根據濃堿溶液的腐蝕性分析；
C．濃硫酸具有較強較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去；
D．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．

解答 解：A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確．
B．濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故B正確；
C．濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學安全及事故處理，難度不大，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖1）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛裝的試劑是NaOH溶液．
（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
①圖2所示裝置中陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②圖3所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同學按圖4所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存．經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是明礬水解產生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如圖1：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常溫\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）

①NH4Cl的化學鍵類型有極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，SiH4電子式為．
②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實驗室可利用如圖2所示裝置完成該反應．  在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或硝酸銨）．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．
將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCICO2石灰水
③NO2SO2BaCI2
④CO2NH3CaCI2
A．②④B．①C．①③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B．熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+
D．硫化氫溶于水：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應得到的產物一定是純凈物的是（　�。�
A．Mg在空氣中燃燒
B．鐵絲在Cl2中燃燒
C．足量銅與濃硝酸充分反應得到的氣體
D．足量的鋅粒與濃硫酸反應得到的氣體

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