14．下列同組中的兩個不同反應（在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3與Ca（NO3）2+K2CO3
C．Ba（OH）2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4與Fe（OH）3+H2SO4

分析 A．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生碳酸氫根離子，碳酸鈉電離產(chǎn)生碳酸根離子；
B．二者反應實質(zhì)都是鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
C．氯化鋇和硫酸氫鈉反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，氫氧化鋇和硫酸反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．氫氧化鐵為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，反應物不同，離子方程式不同，故A錯誤；
B．二者反應實質(zhì)都是鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，反應離子方程式都是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B正確；
C．氯化鋇和硫酸氫鈉反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，反應離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇和硫酸反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；
D．二者雖然都是酸堿中和反應，但是氫氧化為強堿，應拆成離子形式，氫氧化鐵為弱堿應保留化學式，所以不能用一個離子方程式表示，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意強弱電解質(zhì)的判斷，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3易溶于水形成膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色． 
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h． 
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥 
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)． 
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的質(zhì)量為9.8 g
B．從1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液與75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實際X試劑應選下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO2的物質(zhì)的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
（7）將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵     假設2：鐵礦石中只含+2價鐵    假設3：鐵礦石中含+2、+3價鐵
【定型探究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價鐵的方案是②．
【定量探究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H2換成CO，則還需補充尾氣吸收裝置．
實驗（三）．鐵礦石中含鐵量的測定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應過程如圖所示．由圖得出的判斷，不正確的是（　�。�
A．1丙醇發(fā)生了還原反應
B．生成物可以發(fā)生銀鏡反應
C．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
D．2丙醇也能發(fā)生圖示的催化氧化反應

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