寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫
專題：
分析：可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
解答： 解：可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，難度不大．把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)的意義及答案不唯一．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食物中富含維生素的是（　�。�
A、雞蛋B、水果C、豆?jié){D、面粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，則在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是還原劑又是氧化劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氟酸B、氧化鈣
C、氫氧化鈉D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子，物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（　　）
A、冶煉廠的白色煙塵
B、石灰窯的白色粉未
C、聚乙烯等塑料垃圾
D、白色建筑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的氫原子數(shù)可能是0.4NA
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA
C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（填：放熱、吸熱），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，達(dá)到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）
 
（填：不變、變大、變小）．
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
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②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
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（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
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（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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