實驗室用120mL 10mol/L 的濃鹽酸和MnO2 共熱制取Cl2 ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24L，試計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的MnO2 的質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)生成的氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的MnO2 的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，被氧化的氯化氫是氯氣的2倍，所以被氧化的氯化氫為0.2mol，因為消耗二氧化錳的量和產(chǎn)生氯氣的量之間的關(guān)系為：MnO2～Cl2↑，所以參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：被氧化的氯化氫為0.2mol，參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量是8.7g．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)以及化學(xué)方程式的計算知識，是對教材知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）34g NH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共約有
 
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
，含有的分子數(shù)目之比為
 
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
 
．
（2）
 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
 
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中的x=1
B、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
C、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D、t3時刻改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．（有幾種寫幾種）
123456
（2）若通入CO2氣體為22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到95g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各是多少 所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）
A、只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
B、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
C、若U形管左、右兩端上方充入一些空氣，鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開＞只接通K2
D、若將氯化鈉溶液改為氫氧化鈉溶液，鐵棒改為多孔石墨，先只接通K2，一段時間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后再只接通K3，則接通K3后裝置中無電流通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1NaCO3溶液：C（OH-）=c（HCO
 
-
3
）+c（H+）+c（H2CO3）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaHB溶液 pH=4，則溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3還是Cu2O或是二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
，
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是
 
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
（3）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3．你認(rèn)為這種說法合理嗎？請回答問題并簡述你的理由（不需寫反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、氯氣溶于水B、食物變質(zhì)
C、焰色反應(yīng)D、光合作用

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