在中性或堿性溶液中,Na2SO3和S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O),反應(yīng)方程式如下:

    Na2SO3+S+5H2O  Na2S2O3·5H2O

    現(xiàn)用Na2S、Na2CO3的混合液,Na2SO3固體和稀H2SO4等試劑合成大蘇打,按下列要求回答問題:

    (1)制取SO2的化學方程式                

    (2)反應(yīng)過程中溶液的pH逐步下降,同時析出黃色硫的有關(guān)化學反應(yīng)方程式是:

    ①                                 

    ②                                  。

    ③                                 

    (3)合成大蘇打時,Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為                

    (4)當溶液pH下降到7左右,在加熱條件下,溶液變得無色澄清時,欲得Na2S2O3·5H2O晶體,可采取的措施是                 。

    ①趁熱過濾

    ②蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

    (5)在下圖所示的方框中畫出制取氣體的實驗裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)),已知氣流方向從左到右。所用儀器的簡單畫法如下:

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃導管  (應(yīng)標明在液面上或液面下)

解析:實驗室制取SO2氣體用Na2SO3和稀硫酸反應(yīng),遵循的是強酸制弱酸的原理;再利用亞硫酸的酸性比氫硫酸和碳酸強,分別通入Na2S和Na2CO3溶液中,即可分別產(chǎn)生H2S氣體和CO2氣體,并同時分別產(chǎn)生Na2SO3;最后H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),析出黃色的硫。需2molH2S和1molSO2反應(yīng),生成3molS,而3molS與3molNa2SO3恰好完全反應(yīng),Na2S與SO2反應(yīng)生成2molH2S的同時,僅生成2molNa2SO3,所以Na2CO3與SO2反應(yīng)需生成1molNa2SO3,故n(Na2S)∶n(Na2CO3)=2∶1;結(jié)晶水合物受熱容易失去全部或部分結(jié)晶水,因此要蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶。至于實驗裝置圖,試題摒棄了繪制實驗室常見儀器平面圖所帶來的不利因素,即畫得不像或畫得不規(guī)范,而采用簡單的圖形和線段來形象地表示各種儀器, 這樣一來,就沒有什么像不像的問題,而只有單純考查會不會以及對不對了,但對一些規(guī)范性的要求我們還是需要加強的。

答案:(1)Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+H2O

    (2)①Na2S+SO2+H2O  Na2SO3+H2S

    ②Na2CO3+SO2  Na2SO3+CO2

    ③2H2S+SO2  3S↓+2H2O

     (3)2∶1  (4)②

   

 


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:101網(wǎng)校同步練習 高二化學 山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型:058

在中性或堿性溶液中Na2SO3與S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O);反應(yīng)的化學方程式如下:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

現(xiàn)用Na2S和Na2CO3的混合液.Na2SO3固體.稀硫酸等試劑合成大蘇打,按下列要求回答問題:

(1)制取SO2的化學方程式為________.

(2)反應(yīng)過程中溶液的pH值逐漸下降,同時有S生成的化學方程式是:

①________________.

②________________.

③________________.

(3)合成大蘇打時,Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為________.

(4)當溶液的pH值下降到7左右,在加熱條件下,溶液變?yōu)闊o色澄清時,欲得Na2S2O3·5H2O晶體,可采取的措施是________.

①趁熱過濾、谡舭l(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

(5)在圖所示的方框中畫出發(fā)生氣體的實驗裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)),已知氣流方向從左到右.

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的連接等,在示意圖中不必畫出.如需加熱可在需要加熱的儀器下方標出“Δ”.

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

已知:金屬鐵(含雜質(zhì)碳)在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕,總反應(yīng)方程式為:;鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,總反應(yīng)式為.某課處活動小組,將剪下一塊鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

[  ]

A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡
B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口處變紅
D.鐵被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮有多種氧化物,其中N2O3很不穩(wěn)定,在液體或蒸汽中大部分都離解為NO和NO2,因而在NO轉(zhuǎn)化為NO2的過程中幾乎沒有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定,在微熱甚至冷的條件下也會分解。亞硝酸鈉(NaNO2)在中性或堿性溶液中是穩(wěn)定的,酸化后能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘和NO。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出亞硝酸分解的化學方程式:___________________________________。
(2)寫出在酸性溶液中用亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式:______________________。
(3)在隔絕空氣的條件下按以下操作制取NO:先取亞硝酸鈉溶液適量,加入稀鹽酸,片刻后,再加入碘化鉀溶液,此時,所得氣體是否純凈?___________,原因是_______________,應(yīng)該怎樣進行操作才能得到純凈的NO?__________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

KIO3與KI在中性或堿性溶液中不起反應(yīng),在酸性溶液中能起反應(yīng)析出I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后用0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20 mL。計算KHSO4原來溶液的濃度。

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