Question

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算解答；
②根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）密度為1.152g/ml，質(zhì)量分數(shù)為29.2%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=$\frac{1000mL×1.152g•cm-3×29.2%}{36.5g•mol-1×1L}$
=9.2 mol•L^-1；
故答案為：9.2；
（2）溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A選；
B．溶液的濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關(guān)，故B不選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故C選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D不選；
故選：BAC；
（3）①設(shè)需要濃溶液體積為V，則依根據(jù)c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（�。�，則取濃鹽酸的體積V（濃）=$\frac{0.150mol•L-1×500mL}{9.2mol•L-1}$=8.2 mL；
故答案為：8.2；
②a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：A；A；C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，注意誤差分析的方法和技巧．