常溫時，下列敘述正確的是

A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

 

B

【解析】

試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯誤；B、pH=2.5的可樂中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的檸檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，導(dǎo)致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤，答案選B。

考點：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計算，溶液稀釋過程中pH和Kw的判斷，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按

投料，在時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是_ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應(yīng)平衡時SO2的物質(zhì)的量是 mol。

（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是 （填序號）。

②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4

i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是

ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

 

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

操 作

現(xiàn) 象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

 

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）A中溶液變紅的原因是______。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學(xué)認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是______。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為，他的實驗方案是______。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B． a、b兩處鐵釘中碳均正極

C． a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D． a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物

C．石墨與C60是同素異形體

D．1H、2H、3H是氫的三種同位素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。
    (1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為   ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由    能轉(zhuǎn)化為     能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；
    (2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的     (填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；
    (3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有機物A是烴或烴的衍生物，分子中碳原子數(shù)不超過6，當1molA在0.5molO2中完全燃燒后，將生成的氣體（1.01×105Pa，110℃下）依次通過無水氯化鈣和足量的堿石灰，固體增加的質(zhì)量之比為9：11，剩余氣體的體積折算成標準狀況下為6.72L，試通過計算，討論確定A可能的化學(xué)式．______．

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