Question

11．圖為某市售濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（2）若需要配制5.0mol•L^-1的鹽酸250mL，需要該鹽酸105.9mL．
（3）將（2）中配制好的鹽酸100mL 與2.0mol•L^-1的NaOH溶液200mL充分混合反應(yīng)后，溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”） 性．

Answer 1

分析 （1）溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$，所以該溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{cM}{1000ρ}$；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃鹽酸體積；
（3）鹽酸和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），則混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），則該溶液呈酸性．

解答 解：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$，所以該溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{11.8×36.5}{1000×1.18}$×100%=36.5%，
故答案為：36.5%；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{5.0mol/L×0.25L}{11.8mol/L}$=105.9mL，
故答案為：105.9mL；
（3）鹽酸和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），則混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），則該溶液呈酸性，溶液混合之前n（HCl）=5.0mol/L×0.1L=0.5mol＞n（NaOH）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol，所以混合溶液呈酸性，故答案為：酸．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算及溶液酸堿性判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．