Question

下列說法正確的是（　�。�

A．當7.8g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B．FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

Answer 1

分析：A．n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)化合價的變化判斷；
B.3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，反應后Fe₃[Fe（CN）₆]₂為藍色沉淀；
C．鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑的關系．

解答：解：A．n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，反應中O的化合價由-1價變?yōu)?2價、0價，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，故A錯誤；
B．FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后發(fā)生3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，溶液由淺綠色生成藍色沉淀，可檢驗，故B正確；
C．鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，導致高錳酸鉀變質(zhì)，故C錯誤；
D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．