【題目】某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為： g。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（1）8；（2）86.72；（3）18.25%

【解析】本題主要考查有關(guān)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算。

(1)20g鹽酸完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少5g。若第三次加入的鹽酸完全反應(yīng)，則剩余固體5g。第四次加入鹽酸，剩余固體8g，說(shuō)明第三次加入的鹽酸剩余。因此得出表中m的值是8。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

(20-8)g m(CO2)

m(CO2)=5.28g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：80g+20g-8g-5.28g=86.72g。

(3) 20g鹽酸完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少5g即消耗碳酸鈣的質(zhì)量是5g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g m(HCl)

m(HCl)=3.65g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/20g=18.25%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克

B. 可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C. 加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)祛正確的是

A. pH 為1的H3BO3 溶液中，含有0.1 NA 個(gè)H+

B. 0.1mol PCl3與0.1mol Cl2充分反應(yīng)制備PCl5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C. 31g紅磷(P)與白磷(P4)的混合物中P 原子數(shù)為NA

D. 足量的鐵與lmol Cl2 反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國(guó)《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)

B. 汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大

C. 汞合金和汞的化學(xué)性質(zhì)相同

D. 汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是__________________________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是_________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）

A. 大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求

B. 實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放

C. 加強(qiáng)生活污水的除磷處理,遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化

D. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaNO2是還原劑

B. NH4Cl中N元素被還原

C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學(xué)說(shuō)： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學(xué)說(shuō)：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的燒堿溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反應(yīng)后溶液 pH=11，下列說(shuō)法正確的是（ ）（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

A. Cl2的體積為 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA個(gè)ClO-

C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 0.1NA

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