某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是( )

A. 該物質只含有碳元素和氫元素

B. 該物質中碳元素與氫元素的質量比為12 : l

C. 該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D. 該物質的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1 : 2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是

A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是I－

C．當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3一定為0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是

A．分子組成中含碳氫原子數(shù)之比為1：2

B．完全燃燒生產(chǎn)等物質的量的CO2和H2O

C．能與溴加成反應而使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復分解反應從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．

【提出問題】 長時間放置的漂白粉是否變質？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為___________。

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量樣品于試管中，________________；

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液

品紅溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質量為15.9g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人類生活一刻也不能離開水，很多化學現(xiàn)象也與水有關，下列與水有關的現(xiàn)象的描述中發(fā)生了化學變化的是( )

A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現(xiàn)白霧

B．塊狀的生石灰暴露在空氣中會變?yōu)榘咨腆w粉末

C．盛有濃硫酸的是試劑瓶在空氣中敞口放置時，溶液質量會增加

D．燒堿在空氣中敞口放里，表面會變得潮濕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應__________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：

① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；

② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；

③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；

④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；

⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；

⑥寫出Na2O2的電子式______________。

（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

②實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________________。

③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度/mol·L－1

（3）試確定K＋是否存在并說明理由。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

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