1molSO42-中含
 
mol氧原子；
2molNH4+中含
 
mol電子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：1個SO42-離子含有4個氧原子，硫酸根含有氧原子為硫酸根的4倍；1個NH4+離子含有10個電子，含有電子為銨根離子的10倍．
解答： 解：1個SO42-離子含有4個氧原子，硫酸根含有氧原子為硫酸根的4倍，含有氧原子為1mol×4=4mol；
1個NH4+離子含有10個電子，含有電子為銨根離子的10倍，含有電子為2mol×10=20mol，
故答案為：4；20．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對微粒數(shù)目的計算，注意理解微粒的組成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
①往Na2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
 
；
②往裝有Na2CO3溶液的試管中逐滴滴入過量HCl溶液
 
；
③實驗室用來制取CO2的反應
 
；
④稀硫酸與澄清石灰水的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol
B、18 g H2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
C、22 g CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
D、任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫原子數(shù)都約為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某一容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是
 
，若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量比是
 
．
（2）44gM和49gN恰好完全反應生成76gB和一定量的氣體F，若F的相對分子質(zhì)量為34．則標準狀況下F的體積
 
．
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是（　�。�
①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 
④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖1．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為
 
；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是
 
（填名稱）．
（3）X物質(zhì)為
 
（填化學式，下同），Y物質(zhì)為
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有
 
．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.31g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是
 
，所制得硫酸銨的純度為
 
．
（5）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是
 
（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．

上述裝置中CCl4的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融燒堿應選用的器皿是（　�。�
A、鐵制坩堝B、普通玻璃坩堝
C、石英坩堝D、陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖  ⑥銅  ⑦CO2⑧H2SO4 ⑨KOH固體
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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