Question

制取相同質量的Cu（NO₃）₂時，消耗硝酸質量最多的是（　�。�

A．銅與濃HNO3反應	B．銅與稀硝酸反應
C．氧化銅與硝酸反應	D．氫氧化銅與硝酸反應

Answer 1

質量相同的Cu（NO₃）₂，根據(jù)n=m÷M，所以其物質的量也相同，判斷消耗硝酸質量的多少只要判斷硝酸的物質的量即可．先寫出反應方程式，然后使Cu（NO₃）₂的計量數(shù)相同，看方程式中硝酸的計量數(shù)，計量數(shù)越大使用的酸越多，計量數(shù)越小，使用的酸越少．
銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應的方程式分別如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
Cu+

8

3

HNO3=Cu(NO3)2+

2

3

NO+

4

3

H2O
 CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
 Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O
當Cu（NO₃）₂計量數(shù)相同時，銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應所對應的硝酸的計量數(shù)分別是4、

8

3

、2、2，所以消耗硝酸的質量由多到少的順序是：A＞B＞C=D
故選：A