制取相同質量的Cu(NO32時,消耗硝酸質量最多的是( 。
A.銅與濃HNO3反應B.銅與稀硝酸反應
C.氧化銅與硝酸反應D.氫氧化銅與硝酸反應
質量相同的Cu(NO32,根據(jù)n=m÷M,所以其物質的量也相同,判斷消耗硝酸質量的多少只要判斷硝酸的物質的量即可.先寫出反應方程式,然后使Cu(NO32的計量數(shù)相同,看方程式中硝酸的計量數(shù),計量數(shù)越大使用的酸越多,計量數(shù)越小,使用的酸越少.
銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應的方程式分別如下:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2+2H2O
Cu+
8
3
HNO3=Cu(NO3)2+
2
3
NO+
4
3
H2O

 CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O
當Cu(NO32計量數(shù)相同時,銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應所對應的硝酸的計量數(shù)分別是4、
8
3
、2、2,所以消耗硝酸的質量由多到少的順序是:A>B>C=D
故選:A
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

制取相同質量的Cu(NO32時,消耗硝酸質量最多的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO,用于在細胞和細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控.
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.
打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
(寫化學方程式).
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應開始時,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出

(4)假設實驗中12.8g Cu全部溶解,需要通入標準狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水.
(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是
(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是
制取相同質量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產生污染環(huán)境的氣體
制取相同質量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產生污染環(huán)境的氣體

甲:銅
濃硝酸
硝酸銅
乙:銅
稀硝酸
硝酸銅
丙:銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用下列物質制取相同質量的Cu(NO3)2,消耗硝酸的量最多的是(    )

A.CuO+濃HNO3   B.Cu+稀HNO3   C.Cu+濃HNO3   D.Cu(OH)2+HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

要制取相同質量的Cu(NO3)2,下列反應中消耗HNO3最少的反應是(   )

A.Cu和濃HNO3                  B.  Cu和稀HNO3

C.  CuO和HNO3                      D.Cu2O和HNO3

 

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省四地六校高一下學期第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

要制取相同質量的Cu(NO3)2,下列反應中消耗HNO3最少的反應是(    )

A.Cu和濃HNO3                   B.  Cu和稀HNO3

C.  CuO和HNO3                       D.Cu2O 和HNO3

 

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