【題目】無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì)是

A.燒堿B.汽油C.無(wú)水酒精D.液氯

【答案】B

【解析】

純凈物有固定的的熔沸點(diǎn),混合物無(wú)固定的熔沸點(diǎn);

A. 燒堿是氫氧化鈉,是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn),故A不符合題意;

B. 汽油是碳原子數(shù)6~11的烴類混合物,無(wú)固定熔沸點(diǎn),故B符合題意;

C. 無(wú)水酒精是乙醇,是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn),故C不符合題意;

D. 液氯是液態(tài)的氯氣,是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn),故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(

A.KNa、MnO4-、SO42-B.Mg2、ClH、SO42-

C.Na、OHBa2、CO32-D.OH、HCO3-、Na、Cl

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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強(qiáng)的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是_______(寫編號(hào));最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)___________。

(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)些的是_______。(填化學(xué)式)

(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子,離子半徑的大小順序是 ____________(填化學(xué)式)

(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的離子方程式為_____________________________

(6)利用較強(qiáng)酸能制出較弱酸的原理,寫出一個(gè)能證明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

1)固體B的顏色為_____;

2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___、____

3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______,若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為______(填化學(xué)式);

4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。

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【題目】低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn()Ti(),()()等合金元素,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個(gè)51個(gè)中子,核外有 41個(gè)電子

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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無(wú)色,有漂白作用。它的有效成分是

A.氯化鈉B.高錳酸鉀C.次氯酸鈉D.硫酸鈉

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【題目】下列表示的物質(zhì)為純凈物的是(

A.水泥B.液氮C.鋁合金D.水玻璃

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【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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【題目】在給定條件下下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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