精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是


  1. A.
    甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
  2. B.
    乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
  3. C.
    乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
  4. D.
    甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
C
考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．
分析：稀釋會促進弱電解質的電離，而．
A、要考慮稀釋對弱電解質的影響及溶液PH的變化；
B、同離子效應會抑制弱電解質的電離；
C、根據原子守恒分析；
D、既要考慮加入堿會抑制一水合氨的電離，又要考慮加入堿與銨根離子的反應．
解：A、對強電解質，稀釋10倍，PH變化1，而對弱電解質，稀釋10倍，PH變化小于1，稀釋2倍，pH變化更小，故A正確；
B、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入氯化銨，增加了銨根離子濃度，抑制了一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減少，PH變�。蔅正確；
C、由原子守恒可知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），故C錯誤；
D、甲、乙兩溶液中分別加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的電離，但乙中銨根離子會和氫氧化鈉反應，所以PH變小，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA NaOH 混合溶液的pH
甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
丁 pH=2 pH=12 pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？
a=7則HA為強酸；a＞7則HA為弱酸
a=7則HA為強酸；a＞7則HA為弱酸
．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關系是
B
B
．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省學軍中學高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（  ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（   ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（   ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案