Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X______；Z______．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為______、______、______．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式______．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質(zhì)中，不能形成的晶體類型是______．

Answer 1

X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)Y小于Z，故Y為氮元素；W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，故W的核外電子數(shù)為5+6=11，故W為鈉元素；X、W同主族，四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，故X為氫元素．
故X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素、W為鈉元素．
（1）由上述分析可知，X為H；Z為O．
故答案為：H；O．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物為氨氣、氧化鈉、過氧化鈉等．電子式分別為



、



、



．
故答案為：



、



、



．
（3）X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素，三元素形成的常見離子化合物是NH₄NO₃；W為鈉元素，W的最高價氧化物的水化物為NaOH，NH₄NO₃與NaOH濃溶液熱時反應生成氨氣與水，溶液離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質(zhì)中，可以形成分子晶體，如水；可以形成離子晶體，如NaOH；可以形成金屬晶體，如鈉．不能形成的晶體類型是原子晶體．
故答案為：原子晶體．