【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ， 溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉移電子數(shù)約為 ．

【答案】
（1）

2、16、2、2、5、8|


（2）11.9mol/L
（3）0.5；0.5NA
【解析】解：（1）反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Cl元素的化合價從﹣1價升高到0價，結合原子守恒配平方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則該反應電子轉移的方向和數(shù)目如下所示： ，所以答案是：2、16、2、2、5、8； ；（2）由c= 可知，濃度為 =11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L；（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為： ，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反應時，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，轉移電子數(shù)為0.5NA；所以答案是：0.5；0.5NA ．

練習冊系列答案
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A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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A．平衡時Y的轉化率為×100％

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大

C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變

D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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（1）D為；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

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A.1種B.2種C.3種D.4種

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【題目】下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是(　　)

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

HD

B

膽礬

石灰水

硫酸鋇

HNO2

NH3

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福爾馬林

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碘化氫

乙醇

A.AB.BC.CD.D

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