Question

（13分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用I．00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

    (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

    B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；

    C、用蒸餾水洗干凈滴定管；

    D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、檢查滴定管是否漏水；

    F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；

    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正確順序是            （用序號(hào)填寫）

    ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是                 。

    ③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。 

    (2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果         (填“偏小”“偏大”或“恰好合適”)，原因是                                            。

    (3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))。

【解析】考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸餾水洗滌，最后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，所以應(yīng)選擇酚酞作指示劑。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液將變成紅色。若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液，從而導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。根據(jù)題意可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.00105mol，因此硫酸的濃度是，所以稀釋前硫酸的濃度為0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

 

Answer 1

（1）① ECDBAGF    ② 酚酞 

③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變紅。

（2）偏大   滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大       （3）4.2