【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問題:

1)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對分子質(zhì)量小于110,則A的化學(xué)名稱為________,A分子中最多有________個碳原子在一條直線上。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

3B的結(jié)構(gòu)簡式是________;E的分子式為________;F中含氧官能團(tuán)的名稱是________

4C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);能與發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________。

【答案】苯乙烯 3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) C10H12O2 醛基、酯基 2 6

【解析】

根據(jù)合成線路可知,D與新制CuOH 2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:;B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:;A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為苯乙烯,反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以XCHCH,苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成EE發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與氫氣發(fā)生加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G發(fā)生消去反應(yīng)生成H,由制備,可以用依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點(diǎn)的C原子上,水解反應(yīng)生成-OH,然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物,據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)上面的分析可知,A為苯乙烯,苯乙烯分子中處于對位的最多有3個碳原子在一條直線上,故答案為苯乙烯;3;

(2) 根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);消去反應(yīng);

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,E,E的分子式為 C10H12O2,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基,

故答案為C10H12O2;醛基、酯基;

(4)CD反應(yīng)是催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

故答案為2

(5)化合物G的同分異構(gòu)體中含有酚羥基、甲酸酯基,殘基含有4個飽和碳原子;結(jié)合條件③可寫出6種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(6) 參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線流程:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液,再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2;卮鹣铝袉栴}:

1ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

pH≤2時,ClO2I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。

②在用ClO2進(jìn)行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+Mn2+,ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

2NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的電子式為________,其中氯元素的化合價是________NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解,其化學(xué)方程式為_________________

②NCl3NaOH溶液中水解生成N2,NaClONaCl,其化學(xué)方程式為______________。

③NCl3NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨,該反應(yīng)的離子方程式為___________________

3)有下列兩種方法制備ClO2

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是_______________。

4)電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡:HS+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3+H2OOH+H2CO3

D.反應(yīng):Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+,其平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞變紅色的溶液:K+、Fe3+SO42-Cl-

B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+AlO2-、CO32-

C.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+NO3-、SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Cu2+Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變ΔH0

B.圖中Z的大小為b3a

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KClH2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號)。

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

2)操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng),則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。

3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________

4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2Oe- H+·OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2Fe2+Fe(OH)2+·OH

D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室對酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行探究

1)中和熱的測定:用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖1所示裝置中進(jìn)行中和熱測定,若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸,測得中和熱數(shù)值____。(填偏大偏小無影響

2)中和滴定:取一定量的稀鹽酸,逐滴滴加NaOH溶液,邊滴加邊振蕩。

①指示劑法:用___________(填儀器名稱)取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙作指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。

②傳感器法:用傳感器實(shí)時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時,溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸,用傳感器實(shí)時獲得溶液的pH如圖3所示,圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________,圖3中反應(yīng)終點(diǎn)時溶液pH約為8,請用離子方程式表示其原因________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LC2H4C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

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