在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由Cl-的物質(zhì)的量求出RCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=
m
n
來(lái)確定RCl2的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，
則M（ACl2）=
19g
0.2mol
=95g/mol，
所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，
故答案為：0.2mol；24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、+33.1kJ?mol-1
B、-81.5 kJ?mol-1
C、+45.2 kJ?mol-1
D、-33.1 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CN-為擬鹵素離子，（CN）2性質(zhì)和鹵素類似．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、（CN）2可以和H2反應(yīng)
B、（CN）2不能和堿反應(yīng)
C、CN-具有還原性
D、（CN）2的性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B、28g 硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C、標(biāo)況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA
D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的為（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是（　�。�
A、OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
B、2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
C、2OH-+CO32-+4H+═CO2+3H2O
D、OH-+CO32-+3H+═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強(qiáng)酸硫酸
C純凈物無(wú)機(jī)物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫(xiě)出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號(hào)）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒(méi)有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫(xiě)兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）n=
 
．

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