Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列判斷合理的是（　�。�

A、元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B、四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Y＜Z＜W

C、Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，
A．W為Na，金屬性較強(qiáng)，與H、N、O等元素形成的化合物為離子化合物，故A正確；
B．N、O、Na對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；
C．O與H、N、Na生成的化合物對(duì)應(yīng)的晶體類型有分子晶體和離子晶體，不存在原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻常見題型，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素．