【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

【答案】C

【解析】

A、甲池是燃料電池,是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A錯(cuò)誤;B、在燃料電池中,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32－+ 6H2O,故B錯(cuò)誤;C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.1252mol58g/mo=1,45g固體,所以C選項(xiàng)是正確的.D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅,故D錯(cuò)誤;答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____，可推斷反應(yīng)③是_____（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．縮小容器體積 B．?dāng)U大容器的體積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

B. 在銅的精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極一定溶解32gCu

C. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)③的系統(tǒng)命名是_________；

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是________（填序號(hào)）；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號(hào)）；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：__________（填序號(hào)）；

(5)⑧的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目是_______種；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

(7)②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(8)乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:

①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

已知：i.+HNO3(濃)+H2O

+HNO3(濃)+H2O

ii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).

(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。

(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B. “鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)

C. “鉛糖”是共價(jià)化合物

D. “鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱

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