1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說法正確的是（　�。�
A．18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3-
C．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

分析 A、在常溫常壓下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、鈉離子含10個電子．

解答 解：A、在常溫常壓下，水為液態(tài)，故18g水的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA個，但在常溫常壓下，體積小于24.5L，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)后失去2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、鈉離子含10個電子，故2.3g鈉離子即0.1mol鈉離子含1mol電子即1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍色．
A．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？重新配制
④在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是d．
a沒有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　　）
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)]起始溫度t1/°C]終止溫度t2/°C]溫度差平均值（t2-t1）/°C]
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．室溫下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0．lNA

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