Question

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

   2NH₃ 的化學平衡常數(shù)表達式為K=

  c2(NH3)

  c(N2)c3(H2)

• B、化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
• C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
• D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

Answer 1

分析：A、用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積表示平衡常數(shù)，反應N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

 2NH₃ 的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故A正確；
B、各種常數(shù)隨溫度變化，化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響，故B正確；
C、溫度一定電離平衡常數(shù)一定；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說明無沉淀生成；

解答：解：A、依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫分析判斷，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
B、各種常數(shù)隨溫度變化；
C、對于弱電解質(zhì)的電離，溫度一定電離平衡常數(shù)一定，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，故C錯誤；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_SP（AgCl）反應生成沉淀，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說明無沉淀生成，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的分析判斷，主要是平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎和特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．