8．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成標準狀況下2.24L N2．

分析 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，結(jié)合化合價的變化計算．

解答 解：（1）Al元素的化合價升高，失去電子，故答案為：Al；失去；
（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO3得到電子數(shù)為6×5，則用“單線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）產(chǎn)生1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子是生成0.1mol氮氣，即2.24L；
故答案為：2.24．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
C．濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強氧化性和酸性
D．實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑飽和食鹽水，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（2）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關(guān)注，為減輕飛機的重量，飛機常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機主體．工廠檢測員常通過檢測合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
實驗方案I：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案Ⅱ：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置如圖，問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；②待冷卻至室溫再讀體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　　）
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有3種
（5）E 的官能團名稱為溴原子
（6）以D為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為（　　）
A．11B．15C．22D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應(yīng)：
②極Ag-e-=Ag+，
⑥極Zn-2e-=Zn2+．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時：①極上質(zhì)量變化增加108g，⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．
（4）一段時間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

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同步練習(xí)冊答案