Question

4．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a為正極，b為負(fù)極
• B． 負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+SO₂-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• C． 電子從b極向a極移動(dòng)
• D． 生產(chǎn)過(guò)程中H⁺向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)

Answer 1

分析 該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以H⁺向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．