Question

用18mol•L^﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^﹣1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌  

D．定容時俯視刻度線  

Answer 1

考點：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  （1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；

根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；

（2）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響．

解答：  解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：

V×18mol•L^﹣1=100mL×3.0mol•L^﹣1

解得：V=16.7mL

需要量取濃硫酸16.7mL，故應(yīng)選擇25mL的量筒，

故答案為：16.7mL；B；

（2）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，

故答案為：偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；

D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：  本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據(jù)根據(jù)c=理解溶液的配制原理．